DTP GEOMETRIA MOLECULAR.

COMPETENCIA	SABERES			DESEMPEÑOS DE COMPETENCIA	EVIDENCIAS EVALUADORAS
	Conceptual	Procedimental	Actitudinal
Relaciono la estructura de las moléculas orgánicas e inorgánicas con sus propiedades físicas y químicas y su capacidad de cambio químico	Explico la relación entre la estructura de los átomos y los enlaces que realiza en la formación de diferentes moléculas de carácter orgánico,	Elabora diferentes modelos moleculares a escala utilizando diversos materiales acorde con las necesidades propias del entorno y sin afectar el ambiente.	Me informo sobre avances tecnológicos para discutir y asumir posturas fundamentadas sobre sus implicaciones éticas.	Realiza adecuadamente una muestra expositiva y acertada sobre los diferentes modelos moleculares de compuestos orgánicos e inorgánicos explicando las diferentes características que los componen y trasladando el conocimiento a diferentes saberes del contexto académico.	Ø  Elaboración de diferentes modelos moleculares a escala. Ø  Relaciona los conceptos con diferentes ciencias del saber. Ø  Comunica de manera adecuada los diferentes conceptos aprendidos. Ø  Emplea materiales adecuados para la elaboración de los modelos moleculares sin afectar significativamente el medio ambiente.

MIRA LOS SIGUIENTES VIDEO.

ESCRIBE TUS COMENTARIOS.

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

ANALIZA LOS MAPAS  CONCEPTUAL.

AHORA VISITA LA SIGUIENTE PAGINA


http://iiquimica.blogspot.com/2006/04/geometra-molecular.html

MODELO DE LEWIS Y GEOMETRÍA MOLECULAR

En 1916 Gilbert Newton Lewis propuso que el enlace covalente entre átomos se produce por

compartición de pares de electrones, mecanismo por el que cada uno individualmente podría alcanzar

ocho electrones en su capa más externa. El fundamento de este principio hay que buscarlo en la

denominada regla del octeto, consecuencia del desarrollo del modelo de Bohr y del descubrimiento de

los gases nobles, sustancias de notable inercia química y ocho electrones en su capa de valencia. La

estabilidad de estos compuestos se explica porque completan 8 electrones en su capa más externa,

decir, se cumple la regla del octeto. En otro aspecto de su teoría, Lewis propuso una definición más

general para ácidos y bases, en la cual una base es aquella que tiene un par libre de electrones que

puede donar a otro átomo, mientras que un ácido es la sustancia que puede aceptar un par libre de

electrones para formar un enlace. En este sentido, el ión metálico en un complejo es un ácido de

Lewis y los grupos que están unidos a este ión en la entidad de coordinación son bases de Lewis.

PASOS A SEGUIR PARA CONSTRUIR ESTRUCTURAS ELECTRÓNICAS DE LEWIS

1.- Sumar el número de electrones de la capa de valencia que aporta cada átomo en la molécula. Si

es un ión, considerar su carga (positiva implicará menos electrones, negativa implica más

electrones)

2.- Saber cómo están enlazados los átomos. Tener en cuenta que CASI SIEMPRE el átomo central

es el menos electronegativo. Conectar los átomos con un par de electrones.

3.- Obligar a los átomos que no son el central a cumplir la regla del octeto,1 asignando a cada átomo

no central pares de electrones.

4.- Contar el número de electrones y ver si coincide con el número de electrones total calculado en

el apartado nº 1. Si no coincide, añadir los electrones que faltan al átomo central. Calcular las C.F.

en cada átomo de la molécula:

QUIERES PROFUNDIZAR:  VISITA LAS SIGUEITNE DIRECCION Y ONSERVA LOS VIDEOS QUE TE MUESTRAN

http://narancibia.jimdo.com/portafolio/enlace-químico/geometría-molecular/


REALIZA LOS EJERCICIOS QUE SE TE PROPONEN.

http://umd.upla.cl/cd-rom/temas/ud2/page_13.htm

VISITA LOS SIGUEITNES ENLACES.


http://narancibia.jimdo.com/app/download/5823280971/enlace+geometr%C3%ADa+molecular+preguntas.pdf?t=1345592859

REDACTA UN PARRAFO CON TUS CONCLUSIONES


____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________