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COMPETENCIA
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SABERES
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DESEMPEÑOS DE COMPETENCIA
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EVIDENCIAS EVALUADORAS
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Conceptual
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Procedimental
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Actitudinal
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Relaciono la
estructura de
las
moléculas
orgánicas e inorgánicas con sus propiedades físicas y
químicas y su
capacidad de cambio químico
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Explico la
relación entre la estructura de los átomos y los enlaces que realiza en la
formación de diferentes moléculas de carácter orgánico,
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Elabora
diferentes modelos moleculares a escala utilizando diversos materiales acorde
con las necesidades propias del entorno y sin afectar el ambiente.
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Me informo
sobre avances tecnológicos para discutir y asumir posturas fundamentadas
sobre sus implicaciones éticas.
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Realiza
adecuadamente una muestra expositiva y acertada sobre los diferentes modelos
moleculares de compuestos orgánicos e inorgánicos explicando las diferentes
características que los componen y trasladando el conocimiento a diferentes
saberes del contexto académico.
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Ø Elaboración
de diferentes modelos moleculares a escala.
Ø Relaciona
los conceptos con diferentes ciencias del saber.
Ø Comunica
de manera adecuada los diferentes conceptos aprendidos.
Ø Emplea
materiales adecuados para la elaboración de los modelos moleculares sin
afectar significativamente el medio ambiente.
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MODELO DE LEWIS Y GEOMETRÍA MOLECULAR
En 1916 Gilbert Newton Lewis propuso que el enlace covalente entre átomos se produce por
compartición de pares de electrones, mecanismo por el que cada uno individualmente podría alcanzar
ocho electrones en su capa más externa. El fundamento de este principio hay que buscarlo en la
denominada regla del octeto, consecuencia del desarrollo del modelo de Bohr y del descubrimiento de
los gases nobles, sustancias de notable inercia química y ocho electrones en su capa de valencia. La
estabilidad de estos compuestos se explica porque completan 8 electrones en su capa más externa,
decir, se cumple la regla del octeto. En otro aspecto de su teoría, Lewis propuso una definición más
general para ácidos y bases, en la cual una base es aquella que tiene un par libre de electrones que
puede donar a otro átomo, mientras que un ácido es la sustancia que puede aceptar un par libre de
electrones para formar un enlace. En este sentido, el ión metálico en un complejo es un ácido de
Lewis y los grupos que están unidos a este ión en la entidad de coordinación son bases de Lewis.
PASOS A SEGUIR PARA CONSTRUIR ESTRUCTURAS ELECTRÓNICAS DE LEWIS
1.- Sumar el número de electrones de la capa de valencia que aporta cada átomo en la molécula. Si
es un ión, considerar su carga (positiva implicará menos electrones, negativa implica más
electrones)
2.- Saber cómo están enlazados los átomos. Tener en cuenta que CASI SIEMPRE el átomo central
es el menos electronegativo. Conectar los átomos con un par de electrones.
3.- Obligar a los átomos que no son el central a cumplir la regla del octeto,1 asignando a cada átomo
no central pares de electrones.
4.- Contar el número de electrones y ver si coincide con el número de electrones total calculado en
el apartado nº 1. Si no coincide, añadir los electrones que faltan al átomo central. Calcular las C.F.
en cada átomo de la molécula:
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